Menilik Prinsip Aufbau dan 3 Aturan Konfigurasi Elektron Lainnya

Destiara Anggita Putri
22 Februari 2023, 13:13
Prinsip Aufbau
Pixabay
Ilustrasi, elektron.

Dalam mata pelajaran kimia, siswa akan mempelajari tentang konfigurasi elektron merupakan sebuah susunan dari elektron yang terdapat di dalam atom. Dalam materi ini, siswa juga akan mempelajari tentang empat aturan penulisan. 

Salah satunya yaitu prinsip aufbau. Namun sebelum mempelajari materi ini, Anda perlu mengetahui pengertain dan jenis-jenis dari konfigurasi elektron. Simak ulasannya di bawah ini. 

Advertisement

Pengertian Konfigurasi Elektron 

Dilansir dari laman resmi Quipper Blog, konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam atom. Susunan dari elektron ini berdasarkan pada kulit atau orbital atom.

Pada dasarnya, elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berputar mengitari inti atom. Untuk gambaran jelasnya bisa dianalogikan sebagai berikut yaitu inti atom sebagai matahari.dan elektrolit dianalogikan sebagai planet-planet yang berputar mengelilingi matahari tersebut. 

Jenis-Jenis Konfigurasi Elektron 

Konfigurasi elektron dibagi menjadi dua jenis yaitu konfigurasi elektron kulit (bohr) dan  konfigurasi elektron subkulit (kuantum). Berikut pembahasanya di bawah ini. 

Prinsip Aufbau
Prinsip Aufbau (Pixabay) 

1. Konfigurasi Elektron Kulit (Bohr)

Jenis konfigurasi elektron ini ditemukan oleh ilmuwan kimia bernama Niels Bohr. Ini juga merupakan alasan mengapa  jenis konfigurasi elektron ini disebut sebagai konfigurasi elektron bohr. 

Menurut Bohr, elektron akan bergerak mengelilingi atom pada lintasan tertentu dengan tingkat energi yang berbeda-beda bergantung pada setiap posisi dari lintasannya. Lintasan inilah yang dikenal sebagai kulit atom.

Dalam teori ini juga menjelaskan bahwa konfigurasi elektron harus diisikan energi mulai dari tingkat energi atau kulit terendah. Urutan pengisiannya yaitu untuk kulit pertama yaitu kulit K (n=1) kemudian dilanjutkan kulit L (n=2), M (n=3), N (n=4) hingga seterusnya.

Banyaknya elektron yang mengisi setiap kulit bisa diketahui dengan mengikuti rumus 2.n2 . Contohnya yaitu sebagai berikut. .

  • Pada kulit K, maka jumlah elektron yang bisa ditampung yaitu sebanyak, 2.12 = 2
  • Pada kulit L, maka jumlah elektron yang bisa ditampung yaitu sebanyak, 2.22 = 8
  • Pada kulit M, maka jumlah elektron yang bisa ditampung yaitu sebanyak, 2.32 = 18
  • Pada kulit N, maka jumlah elektron yang bisa ditampung yaitu sebanyak, 2.42 = 32, hingga seterusnya.

2. Konfigurasi Elektron Subkulit (Kuantum)

Jenis Konfigurasi elektron ini lebih kompleks dari jenis sebelumnya dimana lebih menekankan adanya kebolehjadian yang bisa ditemukan dalam elektron pada tingkat sub kulit atom. 

Pada tingkatan subkulit, terdapat orbital yaitu tempat yang mungkin ditempati oleh elektron. Orbital ini dibagi menjadi empat, yaitu orbital s,p,d,f. 

Dalam konfigurasi subkulit ini akan melibatkan empat bilangan kuantum. Berikut di bawah ini penjelasannya

Bilangan kuantum utama (n)

Merupakan penggambaran dari lintasan elektron atau menunjukkan tingkat energi elektron (kulit). Bilangan kuantum utama dimulai dari i n = 1 (kulit K), n = 2 (kulit L), n = 3 (kulit M), n = 4 (kulit N), dan seterusnya.

Halaman:
Editor: Agung
Berita Katadata.co.id di WhatsApp Anda

Dapatkan akses cepat ke berita terkini dan data berharga dari WhatsApp Channel Katadata.co.id

Ikuti kami

Artikel Terkait

Video Pilihan
Loading...
Advertisement