Larutan adalah suatu campuran zat-zat homogen yang memiliki komposisi merata. Ada berbagai zat yang mudah larut dalam air seperti gula, garam dapur, dan urea. Jika dilarutkan dalam air maka sifat larutan ini dapat berubah.
Fraksi mol berkaitan dengan zat pelarut dan zat terlarut. Contohnya saja gula pasir sebagai zat terlarut dalam air. Contoh lain adalah Americano yaitu gabungan espresso sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut. Perlu diketahui jumlah zat pelarut ini lebih banyak dari zat terlarut.
Larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Cara menyatakan jumlah partikel zat terlarut dikenal dengan konsentrasi larutan. Sifat koligatif konsentrasi larutan terdiri dari kemolaran, fraksi mol, dan kemolalan.
Fraksi mol digunakan pada penurunan tekanan uap jenuh. Sedangkan kenaikan titik didih dan penurunan titik uap jenuh menggunakan kemolalan. Kemolaran dipakai pada tekanan osmotik. Berikut penjelasan mengenai fraksi mol dan rumusnya.
Pengertian Fraksi Mol
Fraksi mol adalah besaran konsentrasi larutan. Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol larutan. Fraksi mol tidak memiliki satuan, sehingga dinotasikan dengan X. Contohnya fraksi mol urea 01, ditulis dengan X urea 0,1. Artinya, larutan yang mengandung 0,1 bagian mol urea dalam 1 bagian mol larutan (0,9 bagian mol air).
Berdasarkan Britannica, fraksi mol merupakan satu satuan konsentrasi larutan selain molalitas dan molaritas. Fraksi mol termasuk bagian dari zat terlarut dan zat pelarut dari mol total.
Fungsi fraksi mol yaitu mengetahui konsentrasi larutan. Caranya Melalui perbandingan jumlah mol sebagian zat, baik itu zat terlarut (nt) atau zat terlarut (np). Maka jumlah mol dari total keseluruhan komponen larutan yaitu nt + np.
Rumus Fraksi Mol
Rumus fraksi mol dibagi menjadi dua yaitu menghitung fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat terlarut. Berikut rumusnya:
Hubungan Fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut:
Contoh Soal Fraksi Mol dan Jawaban
1. Ani melarutkan 10 gram NaOH (Mr 40) ke dalam 90 gram air (Mr 18). Tentukan fraksi mol NaOH dan air:
NaOH = 10 gram
NaOH = 10/40 mol
NaOH = 0,25 mol
H20 = 90 gram
H20 = 90/18 mol
H20 = 5 mol
X NaOH = n NaOH/nt
X NaOH = 0,25/0,25 + 5
X NaOH = 1/21
X H20 = 1 - X NaOH
X H20 = 1 - 1/21
X H20 = 20/21
Jadi fraksi ml NaOH = 1/21 sedangkan fraksi mol H20 = 20/21
2. Seorang petani membuat pupuk dari larutan urea. Berapa gram air yang dibutuhkan untuk melarutkan 15 gram urea (Mr 60), agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1?
urea = 15 gram
urea = 15/60 mol
urea = 0,25 mol
X urea = n urea/nt
X urea = n urea/ n urea + n H20
0,1 = 0,25/0,25 + H20
N H20 = 2,25 mol
Jadi, H20 yang dibutuhkan 2,25 mol = 2,25 x 18 = 40,5 gram