7 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Pembahasannya

Dilansir dari laman Quipper, larutan elektrolit merupakan larutan yang bisa menghantarkan arus listrik. Hal tersebut dapat terjadi karena larutan elektrolit dapat menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas dalam larutannya.

Contoh sifat koligatif larutan elektrolit dapat dilihat dari larutan garam (NaCl) yang dilarutkan ke dalam air. Dengan begitu, maka ion Na+ dan ion Cl- pun dihasilkan, dan akan ditemukan bahwa jumlah ion terlarutnya menjadi dua ion yang bisa menghantarkan arus listrik.

Agar bisa memahami dengan baik salah satu materi dalam mata pelajaran kimia ini, berikut dibawah ini beberapa contoh soal yang bisa dipelajari.

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Berikut ini tujuh contoh soal sifat koligatif larutan elektrolit dari berbagai sumber dan pembahasan lengkapnya yang bisa dipelajari.

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Elektrolit  (Pexels)

Contoh Soal 1

Larutan garam yang terbuat dari x gram NaCl (Mr = 59 g/mol) dalam 200 gram air mempunyai tekanan uap 1 atmn pada suhu 100,4⁰C. Jika Kb air = 0,50 C/molal, maka nilai x adalah…..

Penyelesaian :

NaCl merupakan elektrolit kuat (α = 1) dengan jumlah ion n = 2, jadi i = n

ΔTb = Kb .  x  . i

100,4 – 100 = 0,5 .  x  . 2

0,4 = 0,5 .  x 5 . 2

X =  = 4,72 gram

Contoh Soal 2

Tentukan titik didih dan titik beku larutan urea CO(NH2)2 30 gram dalam 500 gram air. (Kb air = 0,52 dan Kf air = 1,86 °C/m)

Jawab:

Jadi titik beku larutan sebesar -1,86⁰C

Contoh Soal 3

Suatu larutan elektrolit triner memiliki konsentrasi 0,2 M. Tentukan tekanan osmotik larutan tersebut jika pada suhu 37 ⁰C (R = 0,082).

Jawaban:

∏ = M x R x T x i

Molaritas (konsentrasi) larutannya 0,2 M

Larutan elektrolit triner artinya larutan elektrolit tersebut memiliki n = 3, karena pada soal tidak disebutkan ionisasinya sempurna atau sebagian, maka diasumsikan larutan tersebut mengalami ionisasi sempurna (i = n) yaitu 3.

Suhu yang diketahui masih dalam celcius sehingga harus diubah menjadi kelvin: 37 + 273 = 310 ^oC.

Selanjutnya setelah semua yang diketahui sesuai dengan ketentuan, maka masukan ke persamaan tekanan osmotik larutan elektrolit berikut ini:

∏ = M x R x T x i

∏ = 0,2 x 0,082 x 310 x 3

∏ = 15,25 atm

Jadi tekanan osmotik larutan tersebut adalah 15,25 atm.

Catatan:

Jika pada soal lain menemukan istilah lain selain biner, maka silahkan gunakan catatan ini untuk menentukan jumlah n nya.

• larutan elektrolit biner, berarti n = 2
• larutan elektrolit triner, berarti n = 3
• larutan elektrolit kuartener, berarti n = 4
• larutan elektrolit pentatener, berarti n = 5

Contoh Soal 4

Perhatikan gambar berikut:

Tentukan larutan yang memiliki titik didih paling tinggi! Jelaskan alasannya!

Jawaban: 

Untuk menentukan larutan yang memiliki titik didih paling tinggi dapat dilihat dari jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut. Semakin banyak jumlah zat terlarut, maka titik didihnya akan semakin tinggi, sebaliknya jika jumlah zat terlarutnya semakin sedikit, maka titik didihnya pun akan semakin rendah.

Berdasarkan hal tersebut, maka larutan yang memiliki titik didih paling tinggi adalah larutan dengan nomor (1). Pada larutan nomor 1, jumlah zat terlarut paling banyak dibandingkan larutan pada nomor lain.

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Elektrolit  (Pexels) 

Contoh Soal 5

Jika 11,7 gram NaCl mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis) dalam 1 Liter, Kb air = 0,52 ^oC/m, kf air = 1,86 ^oC/m. Tentukan

a. titik didih

b. titik beku larutan

Pembahasan :

massa  NaCl = 11,7 gram

Kb air = 0,52 ^oC/m

kf air = 1,86 ^oC/m

NaCl merupakan elektrolit kuat, sehingga i = n = 2

Mencari molalitas (m) terlebih dahulu

m = 0,2

a. Titik didih

ΔTb = Kb . m . i

ΔTb = 0,52 . 0,2 . 2

ΔTb = 0,208

maka Tbi = 100 + 0,208 = 100,208^oC