Penjelasan Mengenai Reaksi Asam Basa dalam Pelajaran Kimia Kelas XI

Pembelajaran mengenai larutan asam dan basa masuk dalam bab pembahasan kimia pembelajaran siswa SMA atau Madrasah Aliyah kelas XI. Dalam bab itu dijelaskan mengenai reaksi asam-basa yang merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH.

Pembelajaran asam-basa disebutkan mengenai beberapa kerangka teoritis menyediakan konsepsi alternatif bagi mekanisme reaksi dan aplikasinya dalam penyelesaian masalah terkait. Kerangka tersebut disebut dengan teori asam–basa, sebagai contoh, teori asam basa Brønsted–Lowry dan teori Lewis.

Reaksi ini menjadi penting karena terlihat jelas karena dalam analisis reaksi asam–basa bagi spesi fasa gas dan cair, atau ketika sifat suatu asam dan basa tidak terlihat begitu jelas. Konsep pertama reaksi ini dikemukakan oleh kimiawan Perancis Antoine Lavoisier, pada tahun 1776.

Definisi Reaksi Asam-Basa

Definisi reaksi asam-basa terbagi atas dua macam yaitu teori asam oksigen lavoiser dan teori asam hidrogen liebig. Berikut penjelasannya:

Teori Asam Oksigen Lavoiser

Konsep ilmiah pertama asam dan basa dipaparkan oleh Lavoisier kisaran tahun 1776. Hal itu disebabkan pengetahuan Lavoisier mengenai asam kuat terutama terbatas pada asam okso, seperti HNO3 (asam nitrat) and H2SO4 (asam sulfat), yang cenderung mengandung atom pusat dalam bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oleh oksigen. Karena tidak mengetahui komposisi sebenarnya dari asam hidrohalat (HF, HCl, HBr, dan HI), ia pun mendefinisikan asam sebagai spesi yang mengandung oksigen. Atom oksigen ia beri nama dari kata Yunani yang berarti "pembentuk-asam" (dari bahasa Yunani οξυς (oxys) berarti "asam" atau "tajam" dan γεινομαι (geinomai) berarti "menimbulkan").

Penggunaan definisi Lavoisier terus bertahan lebih dari 30 tahun, hingga diterbitkannya gagasan tersebut oleh Sir Humphry Davy tahun 1810 yang membuktikan adanya asam tak beroksigen dalam H2S, H2Te, dan asam hidrohalat. Namun, Davy gagal mengembangkan teori baru, yang menyimpulkan bahwa "keasaman tidak tergantung pada zat dasar tertentu, tetapi pada pengaturan khusus berbagai zat."

Salah satu modifikasi penting dari teori oksigen diberikan oleh Berzelius, yang menyatakan bahwa asam adalah "oksida bukan logam" sedangkan basa adalah "oksida logam".

Teori Asam Hidrogen Liebig

Pada tahun 1838, Justus von Liebig mengusulkan definisi asam adalah spesi yang mengandung hidrogen yang dapat diganti oleh atom logam. Redefinisi ini dilakukan dasar pada karyanya yang luas pada komposisi kimia asam organik, menyelesaikan perubahan doktrinal dari asam berbasis oksigen ke asam berbasis hidrogen yang dimulai oleh Davy. Secara makna, Liebig menjelaskan sepenuhnya empiris, tetap digunakan selama hampir 50 tahun sampai adopsi definisi Arrhenius.

Penjelasan Definisi Arrhenius dan Brønsted–Lowry

Arrhenius

Penjelasan mengenai definisi modern pertama asam dan basa dalam istilah molekuler dirancang oleh Svante Arrhenius. Melanjutkan karyanya tahun 1884 bersama Friedrich Wilhelm Ostwald dalam menetapkan keberadaan ion di larutan berair. Ini membuat Arrhenius mendapat hadiah Nobel Kimia pada tahun 1903.

Asam Arrhenius adalah spesi yang terdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidrogen (H+), sehingga suatu asam meningkatkan konsentrasi ion H+ dalam larutan berair. Hal ini menyebabkan protonasi air, atau pembentukan ion hidronium (H3O+.  Di era modern, simbol H+ dianggap sebagai kependekan dari H3O+, karena saat ini diketahui bahwa proton yang berdiri sendiri tidak terdapat sebagai spesi bebas dalam larutan air.

Basa Arrhenius adalah spesi yang terdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidroksida (OH−); sehingga, suatu basa meningkatkan konsentrasi ion OH− dalam larutan berair."

Secara keseluruhan, untuk memenuhi syarat sebagai asam Arrhenius, setelah dimasukkan ke dalam air, spesi kimia tersebut harus menyebabkan, peningkatan konsentrasi hidronium berair, atau penurunan konsentrasi hidroksida berair.

Sebaliknya, untuk memenuhi syarat sebagai basa Arrhenius, setelah dimasukkan dalam air, spesi kimia tersebut harus menyebabkan penurunan konsentrasi hidronium berair atau peningkatan konsentrasi hidroksida berair. Reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi. Produk dari reaksi ini adalah garam dan air.