Pengertian Larutan Asam dan Contohnya dalam Kehidupan Sehari-hari
memiliki rasa masam (tetapi jangan mencicipinya);
mengubah lakmus biru menjadi merah;
Mampu menghantarkan arus listrik (asam kuat);
Bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H+);
Sifatnya korosif terhadap logam.;
Mampu menetralkan basa.
Asam Dalam Tubuh
Ternyata dalam tubuh kita dapat dijumpai zat asam. Hal itu bisa dilihat dari jaringan yang melapisi dinding lambung menghasilkan asam klorida, suatu asam yang sangat kuat. Getah lambung mempunyai pH sekitar 1 – 2. Asam klorida dalam lambung ini berfungsi untuk mematikan bakteri yang terdapat dalam makanan. Juga untuk menciptakan kondisi yang sesuai untuk memulai pencernaan protein.
Peristiwa Hujan Asam
Air hujan biasanya bersifat asam dengan pH sekitar 6. Hal itu terjadi karena karbon dioksida yang terdapat dalam udara sebagian larut dalam air hujan menghasilkan asam karbonat. Air hujan yang pH nya kurang dari 5,6 disebut dengan hujan asam.
Hujan asam terjadi karena udara tercemar oleh oksida-oksida yang bersifat asam, khususnya oksida belerang (SO2 dan SO3) dan oksida nitrogen (NO2). Oksida belerang berasal dari pembakaran bahan bakar fosil,
khususnya batu bara, dan industri pengolahan logam. Adapun oksida nitrogen berasal dari asap kendaraan bermotor dan asap industri. Hujan asam menimbulkan kerugian antara lain:
Merusak tumbuhan (hutan): hujan asam dapat mengubah pH tanah sehingga kondisinya tidak sesuai bagi tumbuhan dan mengakibatkan pohon atau tanaman mati.
Mengurangi kesuburan tanah: air hujan yang asam dapat membilas unsur-unsur hara dalam tanah sehingga mengurangi kesuburan tanah
Mematikan biota air: hujan asam dapat mengubah pH air sehingga mematikan ikan-ikan dan biota air lainnya
Merusak bangunan: khususnya yang terbuat dari logam dan batu pualam (karbonat)
Contoh Larutan Asam
Asam asetat / asam cuka CH3COOH.
Asam sulfat H2SO4.
Asam klorida HCl.
Asam fosfat H3PO4.
Asam laktat C3H6O5.
Asam nitrat HNO3.
Asam benzoat C6H5COOH.
Asam Formiat HCOOH.
Asam tartrat C4H6O6.
