Memahami Kulit Elektron dan Aturan Dasar Penentuan Konfigurasinya

Masing-masing orbital memiliki batas elektron yang bisa terisi, batas tersebut di antaranya:

• Orbitas s berisi 2 elektron
• Orbitas p berisi 6 elektron
• Orbitas d berisi 10 elektron
• Orbitas f berisi 14 elektron

2. Aturan Hund

Aturan hund dikemukakan oleh seorang ahli kimia Jerman, Friedrich Hund. Kaidah ini digunakan saat mengisi elektron di orbital subkulit. Menurut aturan Hund, pengisian elektron bisa berpasangan setelah orbital di 1 subkulit terisi oleh 1 elektron masing-masing.

3. Larangan Pauli

Wolfgang Pauli pada tahun 1925 mengemukakan jika dalam suatu sistem atom atau molekul tidak terdapat dua elektron yang memiliki keempat kuantum sama, setiap orbital bisa ditempati maksimal dua elektron. Namun jika ada 2 elektron memiliki bilangan kuantum sama dan keduanya menempati orbital sama maka elektron tersebut memiliki bilangan spin berbeda.

4. Aturan Penuh dan Setengah Penuh

Dalam pengisian elektron subkulit d, elektron yang isinya penuh yaitu (d10)(d^{10})(d10) dan setengah penuh (d5) (d^5)(d5) cenderung lebih stabil.

Jumlah Elektron Dalam Setiap Kulit

Melansir dari Id.wikipedia.org, umumnya setiap subkulit dibatasi untuk menampung paling banyak 4ℓ + 2 elektron dengan rincian berikut:

• Setiap kulit S menampung paling banyak 2 elektron
• Sub kulit p menampung paling banyak 6 elektron
• Sub kulit d menampung paling banyak 10 elektron
• Batas maksimal elektron yang ditampung di subkulit f yaitu 14
• Subkulit g menampung paling banyak 18 elektron

Karena itu, kulit K hanya berisi subkulit s yang bisa menampung 2 elektron. Kulit L berisi s dan p bisa menampung hingga 8 elektron dan seterusnya. Secara umum kulit ke-n bisa menampung hingga 2n2 elektron.

Dapat disimpulkan kulit elektron merupakan orbit yang dilalui oleh elektron di sekitar nukleus atom. Lintasan peredaran elektron itulah yang dikenal dengan kulit. Setiap kulit hanya bisa diisi oleh jumlah elektron tertentu