Mengenal Rumus Entalpi dalam Materi Pelajaran Kelas XI SMA
1. Perubahan entalpi pembentukan standar
Pembentukan panas standar dari sebuah senyawa adalah akbarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari elemen-elemennya dalam kondisi standar. Simbolnya adalah ΔHfθ atau ΔfHθ. Simbol theta superskrip pada simbol di atas mengindikasikan bahwa babak ini hanya berlangsung hanya pada kondisi standar saja.
2. Perubahan entalpi pembakaran standar
Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar.
3. Perubahan entalpi pengatoman unsur standar
Pada konsep ini dikenal dengan atomisasi unsur yang merupakan perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Reaksi pengatoman akan memiliki ⧋H positif (endoterm). Hal ini dikarenakan reaksi memerlukan energi untuk memisahkan atom-atom.
4. Perubahan entalpi pengatoman senyawa standar
Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol senyawa diubah menjadi atom-atom dalam bentuk gas dalam keadaan standar.
5. Perubahan entalpi pelarutan standar
Perubahan entalpi apabila 1 mol senyawa diubah menjadi larutannya pada keadaan standar.
6. Perubahan entalpi penguapan standar
Perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas pada titik didihnya dan tekanan standar.
Mengenal Termokimia
Salah satu induk dari entalpi adalah termokimia. Termokimia berarti ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara kalor (energi panas) dengan reaksi kimia atau proses-proses yang berhubungan dengan reaksi kimia.
Dalam Praktiknya, termokimia lebih banyak berhubungan dan sering ditemukan dengan pengukuran kalori yang menyertai rekasi kimia atau proses-proses yang berhubungan dengan perubahan struktur zat. Anda dapat menemukannya pada perubahan wujud atau perubahan strukrur kristal.
Termokimia juga menjelaskan pembentukan kriteria kemungkinan atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan. Termokimia memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia, perubahan fase, dan pembentukan larutan. Sebagian besar ciri-ciri dalam termokimia berkembang dari penerapan hukum I termodinamika, hukum 'kekekalan' energi, fungsi energi dalam, entalpi, entropi, dan energi bebas Gibbs.
