Mengenal Rumus dan Contoh Soal Hukum Hess

Hukum Hess merupakan salah satu hukum yang digunakan dalam ilmu fisika dan kimia untuk mengetahui perubahan entalpi.

Dilansir dari Rangkuman Kimia SMA, Nurhayati Rahayu dan Jodhi Pramuji Giriarso (2009:37), hukum Hess adalah hukum yang menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak tergantung pada jumlah reaksi, tapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir.

Hukum ini ditemukan oleh Germain Henri Hess, ahli kimia dari Swiss pada 1840 sebagai solusi atas kesulitan yang dialami oleh para ahli kimia dalam menentukan panas pembentukan senyawa dalam percobaan di laboratorium.

Contoh Soal Hukum Hess (pexels)

Rumus Hukum Hess

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak dipengaruhi oleh proses reaksi, tapi dipengaruhi oleh keadaan awal dan akhir reaksi. Maka, rumus hukum Hess dapat dituliskan sebagai berikut:

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + … 

Keterangan:

ΔH = perubahan energi

ΔH₁ = perubahan energi pertama

ΔH₂ = perubahan energi kedua

ΔH₃ = perubahan energi ketiga

Contoh Soal Hukum Hess

Berikut ini lima contoh soal hukum Hess dari berbagai sumber yang bisa dipelajari agar paham cara menerapkan rumusnya dengan baik dan benar.

Contoh Soal 1

Diketahui diagram siklus Hess

Tentukan jumlah entalpi standar pembentukan gas CO₂ !

Penyelesaian :

Menurut Hukum Hess

∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃ = –222 + (–566) kJ = –788 kJ

maka ∆H_f° gas CO₂ = – (788/2) = –394 kJmol^–1

Contoh Soal 2

Reaksi penguapan air dibagi menjadi dua tahap berikut.

H₂O_(l) → H_2(g) + ½O_2(g)  ∆H = X kJ

H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = Y kJ

Besarnya entalpi penguapan air tersebut adalah…

Pembahasan:

Reaksi penguapan air adalah H₂O_(l) → H₂O_(g). Untuk mendapatkan reaksi tersebut, kita gabungkan reaksi pada tahap 1 dan tahap 2 sehingga diperoleh:

H₂O_(l) → H_2(g) + ½O_2(g)  ∆H = X kJ

H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = Y kJ

__________________________+

H₂O_(l) → H₂O_(g) ∆H = (X + Y) kJ

Jadi, besarnya entalpi penguapan air adalah ∆H = (X + Y) kJ.

Contoh Soal Hukum Hess (Pexels)

Contoh Soal 3

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H­₂O_(l)  ∆H = -136 Kkal

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_2(l) ∆H = -44,8 Kkal

Hitunglah ∆H untuk reaksi, 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂