Memahami Pengertian Bilangan Kuantum Fisika dan Jenis-jenisnya
2. Azimut atau Momentum Sudut (ℓ)
Nilai kuantum azimut atau sudut menjelaskan subkulit dan memberikan besarnya sudut momentum orbital. Dalam kimia dan spektroskopi, ℓ = 0 dikenal dengan orbital s, ℓ = 1dikenal p orbital, orbital s, ℓ = 1 dikenal d orbital dan =f disebut f orbital.
Nilai ℓ berkisar mulai dari 0 sampai n – 1 karena orbital p pertama (ℓ = 1) muncul di kulit elektron kedua (n = 2), orbital d pertama (ℓ = 2) biasa muncul di kulit elektron ketiga (n = 3) dan seterusnya. Dalam kimia, bilangan kuantum penting untuk menentukan bentuk orbital atom dan cukup mempengaruhi ikatan kimia dan sudut pandang.
3. Nilai Kuantum Magnetik
Bilangan kuantum magnetik menunjukan tingkat energi dalam subkulit dan menyatakan proyeksi orbital dalam ruang tiga dimensi. Bisa dianalogikan kulit atom merupakan suatu asrama bertingkat dan subkulit merupakan lantai berisi sejumlah kamar.
Bilangan kuantum magnetik (m) memproyeksikan distribusi elektron pada kamar yang ada di setiap lantai. Kuantum magnetik dalam ruang orbital menunjukkan orientasi elektron.
Nilai kuantum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimut. Nilai mℓ berkisar dari – hingga ℓ dengan langkah bilangan bulat di antaranya subkulit s (ℓ = 0) berisi satu orbital dan karena itu mℓ elektron dalam subkulit s akan selalu 0.
Subkulit p (ℓ = 1) memuat tiga orbital sehingga mℓ elektron pada subkulit p yaitu 1,0 atau 1. Subkulit d (ℓ = 2) memuat 5 orbital dengan nilai m 2 , 1, 0, 1, dan 2. Nilai kuantum m biasanya dikaitkan dengan orientasi orbital.
4. Nilai Kuantum Spin
Nilai kuantum spin menyatakan arah perputaran atau rotasi di sebuah sumbu elektron. Arah perputaran ini bisa mengarah searah jarum jam. Bilangan ini tidak bergantung dengan bilangan lainnya.
Nilai kuantum spin ditunjukkan dengan ± 1/2 atau -1/2. Yang termasuk kuantum spin positif yaitu arah putaran elektron ke atas (spin up). Adapun bilangan negatif artinya arah putaran elektron ke bawah.
Bilangan kuantum spin menggambarkan sifat kemagnetan elektron. Ketika spin berlawanan lalu disatukan maka keduanya saling meniadakan sehingga tidak ada medan magnet yang bersih.
