Mengenal Larutan Penyangga Basa dalam Ilmu Pengetahuan

1. Rumus Larutan Bersifat Asam

(H⁺) = ka . mol asam lemah/mol basa konjugasi

2. Rumus Larutan Bersifat Basa

(OHˉ) = kb . mol basa lemah/mol asam konjugasi

Keterangan:

Ka = ionisasi asam lemah
Kb = ionisasi basa lemah

Penghitungan Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa mengandung ion OH- di dalamnya. Untuk itu, perlu diketahui konsentrasi ion OH-dalam larutan dengan persamaan sebagai berikut:

[OH-] = Kb x b/g x valensi

Keterangan:
[OH–] = konsentrasi ion OH–
Kb = konstanta ionisasi basa lemah
b = mol asam dalam larutan penyangga
g = mol garam dalam larutan penyangga
valensi = jumlah kation sisa basa yang dilepaskan garam
g x valensi = mol asam konjugasi

Contoh Soal Larutan Penyangga

Agar pemahaman larutan penyangga basa dan asam lebih lengkap, simak beberapa contoh soal larutan penyangga di bawah ini.

1. Diketahui beberapa hal yakni sebagai berikut:

Ka = 1.10-5
100 ml = volume larutan
(CH₃C00)₂Ba = garam
CH3C00H = asam lemah
0,2M = konsentrasi larutan asam lemah
0,1M = konsentrasi larutan basa konjugasi

CH3C00H merupakan asam lemah yang perlu dicari mol-nya. Cara mencari mol-nya adalah dengan mengalikan CH3C00H dengan konsentrasinya. Berikut rincian cara mengerjakannya:

100 ml . 0,2M = 20mmol

(CH₃C00)₂Ba merupakan garam yang terdapat 2CH3C00 atau basa konjugasi di dalamnya. Selanjutnya larutan itu + Ba2 perlu dicari mol-nya terlebih dahulu sebagai berikut:

100 ml . 0,1m = 10mmol.

10 mmol adalah mol garam, bukan basa konjugasi. Oleh karena itu, perlu dicari mol konjugasinya terlebih dahulu. Caranya yakni dengan perbandingan 2 : 1 yang artinya 10 mmol menjadi 20 mmol.

Selanjutnya, diketahui asam lemah dan basa konjugasi, sehingga berikut ini turunannya.

(H⁺) = ka . mol asam lemah/mol basa konjugasi
(H⁺) = ka . molChH300H/molCH3C00-
(H⁺) = 10-5 . 20 mmol/20mmol
(H⁺) = 10-5
pH = - log 10-5 = 5

Jawabannya yakni pH = 5.

Demikian penjelasan mengenai larutan penyangga secara umum dan larutan penyangga basa.